一简单的化学题

答案:6 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-05-04 17:08

提问者网友：書生途
2021-05-04 07:16

已知是氧化还原反应，2cu（IO3）2+24KI+12H2SO4==2CUI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子是多少mol 。

最佳答案

五星知识达人网友：怙棘
2021-05-04 07:39

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13i2+12K2SO4+12H2O

Cu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂

即Cu(IO3)2，1MOL氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1MOL电子，两个

IO3中I得5×2＝10MOL电子，共得11mol电子，11NA电子

希望能帮到你 O(∩_∩)O~

全部回答

1楼网友：轮獄道
2021-05-04 09:43

11mol 其中24KI中22个被氧化转移22个的电子还有2个则不变氧化剂Cu(IO3)2中4个I原子都被还原转移20个电子还有其中的Cu原子转移了2个

2楼网友：从此江山别
2021-05-04 09:13

3楼网友：低音帝王
2021-05-04 08:21

11mol

4楼网友：逐風
2021-05-04 08:01

氧化剂在化学反应中发生氧化反应，这你是知道的，氧化剂得电子化合价降低。在该反应中KI只是单纯的还原剂，Cu(IO3)2是氧化剂，而I2既是氧化产物又是还原产物，在氧化剂中2个I变成-1价,另个变成0价，而Cu由原来+2价变为+1价，所以由化合价变化可以很容易求出1mol氧化剂共得到12mol电子，做这种题你要掌握电子得失守恒和化合价守恒就很好办了！

5楼网友：末日狂欢
2021-05-04 07:52

氧化剂是cu（IO3）2，碘元素和铜元素被氧化，比较难判断。所以看还原剂KI的失电子数，1molcu（IO3）2对应12molKI，其中有11mol被还原从而失去一个电子，所以根据得失电子守恒。1mol氧化剂得到11mol电子

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