现有0.270KG质量分数为10%CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（1）溶液中的Cu2+和Cl-的物质的量。
2，在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。使计算这种气体的相对分子质量。
急！化学题目咋做
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-05-10 06:06
- 提问者网友：川水往事
- 2021-05-09 15:56
最佳答案
- 五星知识达人网友：青尢
- 2021-05-09 17:31
CuCl2的摩尔质量为135 溶液中的CuCl2质量为0.27*0.1=27g
所以CuCl2的物质的量为27/135 =0.5mol
溶液中的Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.5mol和1mol
2，在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。使计算这种气体的相对分子质量在标准状况下100ml某气体的物质的量为0.1/22.4mol
气体的相对分子质量=0.179g除以0.1/22.4mol=40.096g/mol
全部回答
- 1楼网友：青灯有味
- 2021-05-09 17:47
1.n(CuCL2)=(270*0.1)/135=0.2mol
.n(Cu2+)=0.2mol n(CL-)=2*0.2=0.4mol
2.M=0.179/(0.1/22.4)=40
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