酸性氧化物为什么都不是电解质.

酸性氧化物为什么都不是电解质.

在熔容状态或者在溶液中电离的物质才是电解质 酸性氧化物 不属于

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。 而酸性的氧化物溶于水会形成相应的酸，而溶液中导电的就不是氧化物，而是酸根离子，例如CO2溶于水形成碳酸，溶液中导电的是碳酸根离子而不是CO2电离出的离子。 而且这类氧化物一般是共价键，共价键的键能很高，在熔融状态下也不会导电，当然也有例外，石墨的打π键是可以导电的。