硫与氯可按原子个数一比一形成化合物吗

硫与氯可按原子个数一比一形成化合物吗

硫与氯可按原子个数一比一形成化合物
那是因为氯气的氧化性强于硫的氧化性，可以将金属氧化的更彻底。

那么可以通过下列方面来判断物质的氧化性和还原性的强弱：
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 　　
氧化剂----还原产物 　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 ；　　
还原剂---氧化产物 　　失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 ；　　
氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 　　
氧化性：氧化剂>氧化产物； 　　还原性：还原剂>还原产物。
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强。
（2）金属阳离子氧化性的顺序 　　
（3）非金属活动性顺序（常见元素） 　　
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H ，　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强。
（三）根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强。
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：　　2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3 　　Fe+S=（加热）=FeS 　　氧化性：Cl2>S。
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 ：酸性越强，对应元素氧化性越强 ；　　碱性越强，对应元素还原性越强。
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。　其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。