现有质量分数为10%的NaCl水溶液40g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）A．蒸发掉20g

现有质量分数为10%的NaCl水溶液40g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）A．蒸发掉20g水B．蒸发掉18g水C．加入3.2g NaClD．加入5g NaCl

A、蒸发掉20g水，在不析出固体溶质时，溶液中溶质质量不变而溶液质量减少，所得溶液的溶质质量分数=
40g×10%
40g?20g ×100%=20%；故A正确；
B、蒸发掉18g水，在不析出固体溶质时，溶液中溶质质量不变而溶液质量减少，所得溶液的溶质质量分数=
40g×10%
40g?18g ×100%≈18.2%≠20%；故B不正确；
C、加入3.2gNaCl，加入的NaCl继续溶液，溶质质量、溶液质量都增大，所得溶液的溶质质量分数=
40g×10%+3.2g
40g+3.2g ×100%≈16.7%≠20%；故C不正确；
D、加入5gNaCl，加入的NaCl继续溶液，溶质质量、溶液质量都增大，所得溶液的溶质质量分数=
40g×10%+5g
40g+5g ×100%=20%；故D正确；
故选AD．

原溶液中溶质的质量=40×10%=4（克），溶剂的质量=40-4=36（克） a、设加入溶质氯化钠x克，根据溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100%= 4+x 40+x ×100%=20%，解得x=5（克）；故正确 b、设蒸发溶剂的质量为x克，溶质不变由溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100%= 4 40?x ×100%=20%，解得x=20（克）；故错误 c、由b计算可知其说法是对的；故正确 d、因为所加的溶液的浓度与原先的溶液浓度相同10%，根据溶液的特征可知那么所得溶液的浓度不变；故错误 故选：a、c