室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）A. 若混合后所得溶

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）A. 若混合后所得溶

A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立，不能确定都是强电解质，故A错误；B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以HA肯定为强酸，故B错误；C、设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后碱性，则说明碱过量，为弱碱，故C正确；D、不能满足溶液呈电中性，故D错误．故选：C．======以下答案可供参考======供参考答案1:举个例子pH=2的盐酸和pH=12的氨水混合，氨水在溶液中不完全电离，与等体积的盐酸中和后，有氢氧根离子剩余其他类比就可以了！供参考答案2:A. 若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱错误,因为没有指明酸或碱的浓度,所以一者可以强,另一者可以弱,但只要增大浓度就能使混合液呈中性B. 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱正确,若HA为强酸,BOH为强碱,那么混合后的溶液pH一定是7若HA为弱酸,BOH为强碱,那么就是将上面的强酸变为弱酸,则必定要增大酸的浓度,才能让pH与强酸相同,那么混合后酸必定过量,所以混合液的pH也就小于7了若HA为强酸,BOH为弱碱,那么就是将上面的强碱变为弱碱,则必定要增大碱的浓度,才能让pH与强碱相同,那么混合后碱必定过量,所以混合液的pH也就大于7了弱酸弱碱的情况不管混合后的pH是否小于7,碱是弱碱就符合题意了所以B正确C. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸错误,若酸碱的物质的量的浓度相同那么,HA为强酸,BOH为弱碱,混合后的溶液必定为酸性(注意区别pH相同与物质的量相同)，所以C是错误的D. 若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c（B+）>c（A—）>c（H+）>c（OH—）若混合液呈酸性那么我们可以考虑极端情况,即极大量的HA和极少量的BOH那么混合后溶液肯定是酸性,但是各种离子浓度却满足:c(A-)>c(H+)>c(B+)>c(OH-)所以D是错误的综上选B

这个问题我还想问问老师呢