已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl（1）该反应中被氧化的NH3和参加反应的NH3的个数之比为______（2）若有21

已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl（1）该反应中被氧化的NH3和参加反应的NH3的个数之比为______（2）若有21.3gCl2参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为多少？（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

（1）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，8molNH3反应，只有2molNH3作还原剂被氧化生成氮气，则被氧化的NH3和参加反应的NH3的个数之比为2mol：8mol=1：4，
故答案为：1：4；
（2）若有21.3gCl2参加反应，n（Cl2）=
21.3g
71g/mol =0.3mol，由反应可知，0.8molNH3反应，只有0.2molNH3作还原剂，则参加反应的氨的质量为0.8mol×17g/mol=13.6g，被氧化的氨的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为13.6g、3.4g．

解：由方程式8nh3+3cl2=n2+6nh4cl可知，该反应中cl2为氧化剂（化合价降低，得电子），对应的还原产物为nh4cl；nh3为还原剂（化合价升高，失电子），对应氧化产物为n2。所以被氧化的氨气中的氮元素全部生成了氮气。 设生成的氮气的质量为x，被氧化的nh3的质量是y。 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 213 28 21.3g x 213/28=21.3g/x；解得x=2.8g； 根据氮元素守恒又有： 2nh3 ～ n2(每氧化2分子氨就生成1个氮气分子) 34 28 y 2.8g 34/28=y/2.8g；解得y=3.4g。 所以被氧化的nh3的质量是3.4g。 答：被氧化的nh3的质量是3.4g。