实验测定某有机物元素组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相对分子质量在300～

实验测定某有机物元素组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相对分子质量在300～400之间，试确定该有机物的：（1）实验式（2）相对分子质量（3）分子式

C：H：O：N＝69%/12：4.6%/1：（1－69%－4.6%－8.0%）/16：8.0%/14=10：8：2：1
实验式为C10H8O2N
C10H8O2N的相对分子质量＝174
由于相对分子质量在300～400之间，该有机物相对分子质量＝174＊2＝348

分子式为：C20H16O4N2

该有机物为葡萄糖

5.75:4.6=5:4。0.57:1.1.5=1:2（这里肯定是1:2而不是1:1），又因为4.6:0.57=8:1，所以5.75:0.57=10:1。最后5.75:4.6:0.57:1.15=10:8:1:2

100g此有机物,有C 69g,H 4.6g,N 8g,O 18.4g 换算得,有C 5.75mol,H 4.6mol,N 4/7 mol,O 1.15mol。 即C:H:N:O=10:8:1:2 即此有机物最简式为C10H8NO2。 因此式量为174的整数倍,且只有174*2=348在300~400之间。 所以...