高中化学中 这有几个问题，希望大家给予解答。H2O与H2S谁的沸点高？为什么？为什么氨水是共价化合物？

N的非金属性强于cl 为什么HClO4的酸性强于HNO3 N两个电子层 cl三个电子层。按道理N的非金属性应该强于cl所以非金属性越强酸性越强。那为什么HClO4的酸性强于HNO3

虽然H2S比H2O相对分子质量大，但H2O分子中由于含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，故使得液体水变成气体时需要吸收更多的能量。
酸性的强弱其本质上实际是比较分子在水溶液中电离出氢离子的能力，通常情况下，非金属性越强，夺取电子能力越强，其氢越容易被夺走电子而电离出来形成离子，从而酸性更强。但这里由于HClO4体积比HNO3大很多，在水溶剂中溶剂化效应比HNO3小很多（溶剂化效应就是水分子包裹住溶质分子，使其更稳定），所以氢离子反而更容易电离出来，因此酸性更强。考虑酸性必须综合考虑这两种效应。比如说，换一种溶剂，酸性大小也可以交换的。
关于共价还是离子其实没有特别严格的界限，两者电负性相差越大（电负性是用于衡量原子金属性与非金属性的参数，越大，非金属性越强），离子键成分越多，电负性相差越小，共价键成分越多。例如，三氧化二铝其实就是共价成分多于离子成分。
以上都是规律中的特殊情况，高中阶段不要求严格理解，记住即可。

N非金属怎么会强于Cl？比较非金属性要看它原子吸电子能力。两个电子层就比三个电子层吸电子强了？那找你这么说氢非金属岂不最强？ 一般要比较最外层电子数和电子层综合考虑的。初等化学只做一般比较，如电子层相同而最外层电子数不同时的比较，或是最外层相同而电子层数不同时的比较，对于N和Cl的，确实不好比较，于是在高等化学里采用实验方法原子的电离能。

水的沸点更高，在水中有一种分子间的作用力叫氢键，而硫化氢中没有，因此水的沸点更高 无机酸可以写成羟基和其它集团，非羟基氧越多，酸性越强 一水和氨是由共价键形成的，所以是共价化合物

H2O高 都是分子晶体，但水中有氢键，所以沸点高。 共价化化合物由共价键构成的化合物，氨水是混合物不是化合物，NH3是供价化合物。

结构类似的共价化合物中的分子晶体（不能包括原子晶体）,相对分子质量越大,其熔沸点越高 如果h2o不存在氢键，就用上述方法判断，即相对分子质量h2s>h2o,h2s沸点比h2o高 而事实上h2o的沸点比h2s高，是因为水里有氢键 与非金属性强弱无关，非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点