可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生C.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产

可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生C.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

C解析分析：A、CO32-和Cl-与AgNO3反应生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味气体产生；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀．
解答：A、CO32-和Cl-加入AgNO3溶液都会有白色沉淀产生，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，故A错误；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味的二氧化碳产生，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-，离子方程式为：
CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查CO32-的检验，检验时要排除HCO3-、Cl-、SO42-等阴离子的干扰．

就是这个解释