{高分}既然氯气与氢气反应没有得失电子那它们是不是氧化还原反应呢？

{高分}既然氯气与氢气反应没有得失电子那它们是不是氧化还原反应呢？

氧化还原反应是只反应过后有化合价升降，并不是指得失电子。准确来说是这个反应的电子对偏向于氯，所以这是货真价实的氧化还原反应。
楼上你说错了，并不是真正“失”完了，那叫共用，只是电子对偏向氯而已。
LZ对的啊，HCl是共价化合物啊，并不是真正的得失电子啊，只是偏向。。。

氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移，氟化氢是共价化合物，是电子的偏移

注意：这种电子得失是一种简化处理，并不是真的电子得失，详见下面解释。

共价键中分极性键和非极性键。
不同元素夺取电子的能力不同。
相同元素之间形成的共价键就是非极性键，即电子平均给两个原子使用。
但是不同元素之间形成的就是极性键，共用电子会偏向夺取能力强的那个原子一边。对于偏向的一边就相当于得到了电子，那么另一边就是失去了电子。

所以在氯化氢中，氯是负一价，氢是正一价。化合价变化了，就是发生了氧化还原反应。

Cl2+H2==点燃==2HCl
该反应是氧化还原反应，因为有电子的偏移，
HCl中H上的电子受Cl的影响而偏向Cl，
从化合价上看可类似的看成电子的得失，
Cl2中Cl为0价，而HCl中Cl为-1价，Cl得到1个电子，两个氯原子得到两个电子
H2中H为0价，而HCl中H为+1价，H失去1个电子，两个氢原子失去两个电子
规定：有电子得失或者电子对偏移的反应为氧化还原反应