硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C3H5N3O9 △ . 6N

硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C3H5N3O9 △ . 6N2+12CO2+O2+10H2O4C3H5N3O9 △ . 6N2+12CO2+O2+10H2O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为______KJ．

配平方程式得：4C3H5N3O9

  △  
.

  6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，生成气体
19
4 ×0.1mol，放出154KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：154KJ÷
1.9
4 =324.2KJ，
故答案为：4C3H5N3O9

  △  
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  6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2．

刚才已经回答了该问题 22.7g 该物质的物质的量为：22.7 / 227 = 0.1 mol 化学方程式： 4c3h5n3o9 = 6n2↑ +12co2↑+o2↑ + 10h2o 4------------------6----------12------1 由方程式得 4 mol 该物质生成 6 + 12 + 1 = 19mol 气体 所以 生成1mol 气体 需要 4/19 mol 该物质 又因为0.1 mol 该物质放出的热量为154kj 所以 4/19 mol 该物质 放出热量为： （（4/19 mol ） / 0.1mol） * 154 = 324.21 kj 不明白hi