实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）＝加热 MnCl2+Cl2+2H2O
question：取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）
一道高一化学的问题
答案:4 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-05-02 01:33
- 提问者网友：孤凫
- 2021-05-01 05:47
最佳答案
- 五星知识达人网友：蕴藏春秋
- 2021-05-01 06:20
首先！反应中生成的CL2为0.5MOL！利用系数之比！可知要消耗HCL的物质的量为2MOL！
因为仅仅只有0.5MOL的CL2被氧化！则可知1MOL的CL-（离子）被氧化...所以可得知被氧化的HCL的物质的量应为1MOL！
全部回答
- 1楼网友：等灯
- 2021-05-01 07:48
HCl在反应中，一半体现的是Ｃｌ-离子的还原性，一半体现的是Cl-盐（或酸性）的性质。
- 2楼网友：梦中风几里
- 2021-05-01 07:29
n(HCl)=2n(Cl2)=11.2/22.4*2=1 mol
n(HCl,氧化)=n(HCl)/2=0.5 mol
- 3楼网友：爱难随人意
- 2021-05-01 07:06
MnO2+4HCl（浓）＝加热 MnCl2+Cl2+2H2O
在这个反应中，浓盐酸中的HCl只有转化为Cl2时，Cl元素才被氧化，11.2L的Cl2=0.5mol，对应1molHCl，所以，被氧化的HCl为1mol
根据反应方程式，参加反应的HCl的物质的量为2mol
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