化学问题，盐类水解的

答案:5 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-04-23 23:34

提问者网友：缘字诀
2021-04-23 03:22

1.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH=7，则混合液中钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度。这句话为什么是对的？

2.在碳酸氢钠溶液中微粒浓度关系：碳酸氢根的浓度+碳酸的浓度+氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度。这句话为什么是错的

这是两道不同的问题

最佳答案

五星知识达人网友：长青诗
2021-04-23 04:58

第一个对在电荷守恒。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (正负电荷浓度相等)

因为PH=7 c(H+)=c(OH-) 所以c(Na+)=c(CH3COO-)

第二个质子守恒

应是（H+）+（H2CO3）=（CO32-）+(OH-)

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1楼网友：詩光轨車
2021-04-23 08:42

1.醋酸是弱酸,醋酸钠在水中会水解CH3COO- + H2O==可逆==CH3COOH + OH-,用盐酸中和水解出来的OH-,使溶液中[H+]====[OH-],常温下时,pH=7,而在溶液中根据电荷守恒[CH3COO- ]+ [OH-]====[Na+]+[H+],所以[CH3COO- ]====[Na+]

2.质子守恒,[HCO3-]+2[CO32+]+[H2CO3]====[OH-]

2楼网友：你可爱的野爹
2021-04-23 07:47

1是电荷守恒2中碳酸氢根远大于氢氧根，因为盐的水解是微量的，这一点2就错

3楼网友：毛毛
2021-04-23 06:36

电荷守恒，H+=OH-,则钠离子的浓度必须等于醋酸根离子的浓度

质子守恒，碳酸氢根的浓度+2*碳酸的浓度+氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度

4楼网友：拾荒鲤
2021-04-23 05:41

1.电荷守恒

2.根据质子守恒，应该是2倍的碳酸

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