c关于化学的问题

反应2so2+o2=so3，在定容下，加入一定的so3，生成物浓度升高，压强也升高，那么平衡怎么移动？为什么？还有so3的转化率变大还是变小？为什么？

这个类型的题目，平衡移动直接看浓度变化就可以了，因为SO3浓度变化是直接原因

平衡逆向移动，因为生成物浓度增大。

SO3的转化率减小。 （这个只能运用等价处理，定温定容时加入SO3，相当于加压，平衡正向走，SO3转化率减小。也就是加入的SO3已经达不到原来的转化率，因而整个看来SO3的转化率降低）

化学式是2SO2+O2=2SO3。

平衡先向逆反应方向移动，再向正反应方向移动，最终是向逆反应方向移动。

因为浓度增大，平衡向逆反应方向移动,反应到一定阶段受压强影响，平衡向正反应方向移动。

SO3转化率变小。

因为SO3转化率=【c(SO3)转+"delta"c(SO3)转】/【c(SO3)总+"delta"c(SO3)总】

"delta"c(SO3)转/"delta"c(SO3)总 < c(SO3)转/c(SO3)总

所以转化率变小。

加so3生成物浓度增大，平衡逆向移动，so3的转化率增大，因为平衡向逆方向移动

增大压强，平衡正向移动，因为增大压强，平衡向气体计量数之和少的那边移动（只计算气体），减压就相反啦，而so3的转化率就会减少，原理跟上面的一样

平衡正向移动

转化率减小

理解起来很容易，转换一下思维，这种情况等于加压缩小体积