实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M?g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出
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解决时间 2021-11-28 00:03
- 提问者网友：姑娘长的好罪过
- 2021-11-27 17:05
实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M?g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是A.依据了质量守恒B.依据了催化剂在反应前后质量守恒C.依据了元素守恒D.依据了原子在反应前后个数守恒
最佳答案
- 五星知识达人网友：白昼之月
- 2020-12-06 09:25
B解析分析：MnO2原先质量=反应后MnO2质量，则：催化剂在反应前后不发生反应，质量不变；MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律．解答：由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2反应前质量=反应后MnO2质量，故M×a%=（M-MO2）×b%．故选B．点评：了解催化剂的特点：“一变二不变”：改变反应速率、本身质量和化学性质不变．
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- 1楼网友：老鼠爱大米
- 2021-04-26 08:02
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