已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A.第三周期ⅣA族，p区B.第四周期ⅡA族，s区C.第四周期Ⅷ族，
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解决时间 2021-12-18 20:11
- 提问者网友：暮烟疏雨之际
- 2021-12-18 01:34
已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A.第三周期ⅣA族，p区B.第四周期ⅡA族，s区C.第四周期Ⅷ族，d区D.第四周期ⅡB族，s区
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-12-18 01:59
B解析试题分析：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。考点：元素在周期表中的位置点评：考查元素在周期表中的位置，难度不大，解题的关键是结合电子排布式，合理推测。
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- 1楼网友：孤独的牧羊人
- 2021-12-18 02:22
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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