醋酸钠溶液中加入氯化铵溶液，醋酸钠水解平衡的移动方向如何判断

教材中认为醋酸钠溶液水解积累的OH-与氯化铵溶液水解积累的H+中和反应生成水，而导致两者的水解平衡均右移。但我认为在氯化铵溶液中NH4+浓度远大于水解积累的OH-浓度，为什么不考虑NH4+与醋酸水解积累的OH-结合生成弱电解质NH3 H2O，来理解醋酸钠水解平衡的移动方向呢？

这个问题属于双水解问题。其实可以这样认为吧，醋酸钠是碱，氯化铵是酸，那么相当于是酸碱反应了。你说的铵根离子和氢氧根离子得到弱电解质它还是碱性的吧，那么里面只有有氢离子就会反应的，对吧。
当你加入氯化铵的时候，里面存着的离子有哪些，主要就可以划为一般水解问题来处理了。

酸碱反应永远处于第一位的。这个是最直接最容易的，而不是结合成弱分子，没办法的情况下才这样。因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠，醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根，弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根，醋酸根和碳酸氢根。所以水解程度

ch3coona+h2o==（可逆）ch3cooh+naoh离子方程式是 ch3coo-+h2o===（可逆）ch3cooh+oh-加入盐酸，是强酸，就是增大h+浓度，会抑制电离，平衡向右移动，加入naoh是强碱，增大oh-的浓度，平衡向左移动，nh4cl你只要写出其水解的离子方程式，判断即可，你们老师说的不全对，加强酸强碱对有的水解会抑制，但是强酸弱碱，加碱有的也会促进水解，例如fe3++3h2o===（可逆）fe（oh）3+3h+加入naoh平衡向右移动，但是加hcl平衡向左移动~不同情况都不一样~