除稀有气体外，什么元素原子半径最大

除稀有气体外，什么元素原子半径最大

现在已知的应该是铯（cs），当然放射性元素除外
原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越少，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
常见半径大小的比较类型：
一．同周期原子半径大小规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
二．相邻周期元素原子半径大小比较
实验结果钾原子半径>钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1个，核外电子和电子层均增加一个 ，由此推断，钠的半径>氖的半径，即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注意的是，并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
三．某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较。
例如，氯原子和氯离子半径大小比较。
两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径>氯原子半径。原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径<钠原子半径。

除稀有气体外，什么元素的原子半径最大?
-
-
-
最左下角的最大
所以是第八周期的第一个,第119号元素,2006年发现的