什么时候用相对原子质量

在化学计算中什么时候用 1相对原子质量 什么时候用 2相对分子质量阿 我分不清 还有怎么算3质量分数 4溶质质量 5溶液质量什么的 各物质的相对分子质量和相对原子质量是多少阿 我就记得 铜是64...高手一一解答

能留下QQ么 想请教下你 还有我看周期表上都是63.几几的 那是怎么回事 没有几个整数阿

你可以通过计算 原子质量 而得到 分子质量 ，利用算出的 分子质量 和 分子个数 相乘就能得到这个物质的质量了～如2H2O中H为1，O为16那么H2O就是18了 2H2O自然是2X18＝36

3质量分数=该元素质量/该整个化学式的质量

4溶质质量=溶液质量-溶剂质量

5溶液质量=溶质质量+溶剂质量

相对原子质量在化学书的尾页上有,不见了话可以找我 我可以影印给你喔~

大多数的式子都是依题而异的 详细的你可以来找我~453946707

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比. 　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是： 　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。 　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。 　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即c-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量= 　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律. 　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量. 　　各种化学元素的相对原子质量：

相对原子质量是指的单个的原子的质量，查元素周期表可以得到 相对分子质量是指的一个分子式中所有原子质量的总和 质量分数是用所求物质的质量除以整个混合物的质量 溶质质量指容在水里的这种物质的质量 溶液质量是容在水里的物质和水一共的质量 相对分子质量，相对原子质量部用怕，在做作业时可以查元素周期表，考试是试卷上会告诉你所用原子的相对原子量或者老师会告诉你

相对原子质量查元素周期表，相对分子质量就是各个原子相对原子质量之和，质量分数用除法，溶质质量就是溶液中溶解的物质的质量，溶液质量是溶液的总质量 周期表里肯定不会出现整数的，那个是由该元素的各种同位素的含量和相对原子质量计算出来的平均值，中学阶段用的时候基本都是取整数，除了氯原子是35.5

相对原子质量是算相对分子质量用的，相对分子质量是算物质的量用的～ 质量分数是指某物质的质量占混合物的多少 溶质质量指容在水里的这种物质的质量 溶液质量是容在水里的物质和水一共的质量 各物质相对原子质量查元素周期表即可