下列四种稀溶液的浓度均为0.1mol.l^-1,1.葡萄糖，2.HAC，3.NaCl,4.CaCl2 其中凝固点从高到低的顺序为什么
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解决时间 2021-11-15 04:30
- 提问者网友：山高云阔
- 2021-11-14 19:45
下列四种稀溶液的浓度均为0.1mol.l^-1,1.葡萄糖，2.HAC，3.NaCl,4.CaCl2 其中凝固点从高到低的顺序为什么
最佳答案
- 五星知识达人网友：底特律间谍
- 2021-11-14 20:33
首先要知道一个溶液中，溶质粒子（包括分子、离子）浓度越高，则凝固点越低。
在强电解质CaCl2、NaCl中粒子浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L
在弱电解质HAC中粒子浓度c: 0.1
所以凝固点由高到低是：葡萄糖、HAC、NaCl、CaCl2
在强电解质CaCl2、NaCl中粒子浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L
在弱电解质HAC中粒子浓度c: 0.1
所以凝固点由高到低是：葡萄糖、HAC、NaCl、CaCl2
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