在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,

因为20mL的碱与20mL的酸混合后氢氧根被完全中和,这个等式是根据“酸溶液中氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根的物质的量”建立等量关系的.于是有c(H+)*V(HCl)=c(OH-)*V(NaOH)变形后得到c(H+)=c(OH-)*V(NaOH)/V(HCl)其中c(OH-)为1*10^-4 mol/L,V(NaOH)为20 mL,V(HCl)为20 mL分母是盐酸的体积关于氢氧根离子的浓度：首先题中给出的已知量是氢氧根离子的浓度而不是氢氧化钠的浓度,其中已经包含了水解离出的氢氧根离子；其次根据氢氧根浓度可以计算出碱溶液中的氢离子浓度,为10^-12 mol/L（由此温度下的Kw计算可知）,相应地由水解离出的氢氧根浓度也为10^-12 mol/L,数值非常小,是可以忽略的,所以可以近似认为此溶液中的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.实际上强酸强碱的溶液只要不是特别稀（pH与Kw/2的值相差超过两个单位）,都可以忽略水的解离对于相应强酸溶液中氢离子浓度或相应强碱溶液中氢氧根离子浓度的影响.======以下答案可供参考======供参考答案1:盐酸的体积呀，有20.00mL化为0.0200L了呀。

好好学习下