下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol-1氢气的燃烧热为241．8kJ·mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

BC解析燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时发出的热量。水的稳定状态时液态，A不正确。能量越低，越稳定，B正确。含20．0g NaOH的稀溶液生成0.5mol水，所以C正确。碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，△H越小，D不正确。

谢谢了