100ml的CU(NO3)2往里加10gFe充分反应灼烧沉淀有10.16Cu产生问假设体积不变那溶质Fe(NO3)2的物质的量浓度是多少？
答案0.2mol
要过程和思想。问何时用差量法计算？
急急...有一道化学题！
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-04-13 03:09
- 提问者网友：暮烟疏雨之际
- 2021-04-12 14:47
最佳答案
- 五星知识达人网友：青尢
- 2021-04-12 15:20
感觉数字有问题，请核对一下。免得浪费时间，
全部回答
- 1楼网友：大漠
- 2021-04-12 16:45
沉淀的铜的摩尔量为:10.16/64=0.15875mol，则硝酸根离子的摩尔量为:0.15875*2=0.3175mol
10g铁的摩尔量为10/56=0.17857mol
假设Cu2+完全析出，则有2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu.即2mol铁析出3mol铜。而铜的摩尔量已知:
可得此反应生成的Fe3+摩尔量为:0.15875*2/3=0.10583mol显然小于10gFe的摩尔量。假设成立。
则剩余的铁跟三价铁离子继续反应:Fe3+ +Fe=2Fe2+ 由上知剩余Fe的摩尔量为0.17857-0.10583。
故Fe3+摩尔量多余剩余Fe的摩尔量。则有
则生成的Fe2+为:2(0.17857-0.10583)=0.14548mol。则量浓度为1.4548mol/L
我算出来不是0.2mol。
差量法:
这里有传送门： http://baike.baidu.com/view/694580.htm?fr=ala0
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