用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是A.①NH3?H2O??④NaClB.①NaCl???④H2SO4C

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解决时间 2021-04-13 21:44

提问者网友：你独家记忆
2021-04-13 11:29

用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是A.①NH3?H2O??④NaClB.①NaCl???④H2SO4C.①NaOH????④H2SO4D.①H2SO4④NaCl

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五星知识达人网友：酒醒三更
2021-04-13 12:52

B解析分析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．解答：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀．
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，故选B．点评：本题考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．

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1楼网友：拜訪者
2021-04-13 13:10

谢谢解答

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