）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备， 某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质

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）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备， 某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量 剩余固体的质量为648g。 已知反应的化学方程式为： CaCO3 高温
CaO + CO2
↑，
样品中的杂质不参加反应，据此计算： （1）生成二氧化碳的质量． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（1）根据质量守恒定律二氧化碳的质量为1000-648=352（g）
（2）co2的相对分子质量是44，CaCO3的是100
44/100=352/x
解x=800 质量分数为80%

（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g． （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x， caco3  高温  .   cao+co2↑ 100             44  x              352g 100 44 ＝ x 352g    x=800g 石灰样品中碳酸钙的质量分数为 800g 1000g ×100%=80%． 答：（1）生成二氧化碳的质量为352g； （2）石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%．