跪求。。。化学题

1   农田施肥需氮元素0.7吨，计算施用尿素｛co（nh2）2）｝需要几吨？

2   质量相等的2分碳，分别和氧气反应，一份生成一氧化碳，另一份生成二氧化碳，则生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比是？

3   10克碳酸钠晶体溶解在90克水中，所得溶液质量百分比浓度是？

1.N的质量分数：14×2/（12+16+16×2）=28/60=7/15 

   尿素质量：0.7/（7/15）=1.5吨

2.设C质量为m

   2C+O2=2CO    C+O2=CO2

    24    56    12    44

    m    x    m    y

x=56m/24=7m/3    y=44m/12=11m/3

x:y=7:11

或者直接得到答案：CO：CO2都是一个C，所以每分子C的质量相同，分子质量比为28:44=7:11

3.  碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O

10g  Na2CO3·10H2O中Na2CO3的质量为：10×106/286=3.71g

溶质3.71g，溶液90+10=100g

溶质质量分数：3.71/100=3.71%

第1题

由尿素的分子式可以算出含N的百分数为：（14*2）/（12+16+4+14*2）=7/15

 所以需要的尿素质量为：0.7/(7/15)=1.5吨

第2题

可以设2份C的质量为12g

其物质的量就是1mol

由化学方程式可知    2C+O2=2CO    C+O2=CO2

生成CO，CO2各1mol

其质量为   28g,   44g

所以比值为  7：11

第3题

溶质/（溶质+溶剂）=10%

第三题题目意思模糊，我只能这么算下了，对不住啊！

1. 尿素中N的质量分数为47%,所以需要质量为0.7/0.47=1.5t

2,设C的质量为12g，反应后m（CO2）=44g，m（CO）=28g

所以质量比为28/44=7/11

3.碳酸钠晶体是Na2CO3·10H2O,Na2CO3的质量分数是37%，m（Na2CO3）=0.37X10=3.7g

 所以w（Na2CO3）=3.7/(90+10-3.7) X100%=3.4%