求一个化学题目解答方法！！急用~~~

1、在乙酸溶液中加入少量固体nacl后,发现乙酸的解离度_____

2、在氨溶液中加入氢氧化钠，使 （ ）

A．溶液[OH^-] 变小 B．NH₃的K_b^Θ变小

C．NH₃ 的a降低 D．以上都不对

一个是弱酸放入盐，一个是弱碱放入强碱

我觉得溶解放热不应该是两个问题的关键，而是弱酸弱碱的H+和OH-水解问题

第一个，溶液放入盐之前可能存在3种离子，乙酸离子，H+，OH-，放入盐后中可能存在5种离子乙酸离子，H+，OH-，Cl-，Na+。判断乙酸解离度的标准则是乙酸离子的多少，作为强酸根来说，少量的Cl-的解离度是很大的，可以理解为完全溶解；而对乙酸根来说乙酸和乙酸钠都是不完全溶解的。我们把正负离子放到一起，Cl-，乙酸-，OH- 和H+，Na+，液体环境呈酸性会抑制乙酸钠的水解产生（弱酸盐水解是碱性的，抑制水解液就不会溶解，所以会形成化合态的乙酸钠），所以乙酸-，OH-，Na+会减少。由于OH-完全是由水解产生，而水解被抑制，所以可以忽略OH-的影响。从而我们只需要考虑乙酸-，Cl-，H+，Na+，乙酸-减少，乙酸解离度下降。

同理碱性环境下，弱碱会和金属离子产生化合态的盐，从而降低解离度

可以知道氨的解离度也会下降。

总结一下就是

弱酸会在酸性环境下与金属离子生成化合态盐

弱碱会在碱性环境下和金属离子产生化合态盐

1）增大

2）D

1)参考答案：变大

解析：对于乙酸有HAc---(H+)+(Ac-)(电离)

加入固体盐后，溶解放热，促进电离，因此解离度增大！

2)对于氨溶液存在NH3*H2O----OH-+NH4+

加入氢氧化钠，OH-增大，A错，