一道化学平衡问题（求详解）

在一定温度下,某固定容积中充入一定量的X和Y两种气体,发生如下反应:3X(S)+Y（g）可逆符号nZ（g），达到平衡后，Y的浓度为0.3mol/L,将容积缩小一倍，达到新的平衡，Y的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是

A平衡向正反应方向移动了 Bn值一定为2 CY的转化率变大了 D容器内的压强为原来的两倍

选AC,因为容积缩小一倍，则Y的浓度应为0.6mol/L,而现在是0.5mol/L,改变条件后浓度减小， 所以平衡是向正反应方向移动。（压强增大则平衡向压强减小的方向移动）所以n可能为2也可能为1。因为压强变为原来的 2倍后平衡又发生移动，所以压强又会减小一点，不到 原来的2倍

如果平衡不移动则Y的浓度应为6mol/L，而现在Y的浓度为0.5mol/L,则平衡右移，Y转化率变大。 另外如果X是固体而容积缩小，则1>n是矛盾的，题目也说充入一定量的X和Y两种气体。 如果XY均为气体则4>n。因为平衡右移所以压强小于两倍。