冰在零度时会融化吗

冰在零度时会融化吗

零度的冰放在零度的葡萄糖溶液里冰会融化，原因如下：
溶液的凝固点是固相纯溶剂和液相溶液蒸气压相等时的温度。实验表明，难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象被称为溶液的凝固点降低。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。葡萄糖是难挥发性电解质,其溶液蒸气压比纯水低,零度的冰放入就会熔化。
凝固点：
凝固点是晶体物质凝固时的温度，是液体的蒸气压与其固体的蒸气压相等时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
凝固点改变的因素：
1. 压强
平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。
2. 溶有杂质
如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

比一定，融化需要溶解热，也就是说如果不能从外界吸收热量，就不熔化。

不会，我们知道冰水混合物的温度是零摄氏度，所以0℃冰是不会融化的。

当零度成为永恒时，冰会融化吗？会的，因为水同时也会结成冰，二者的数量却永远不会改变，就像一个沙漏，不断的从一段流向另一端，两边却都不会增加或减少。

按道理不会，只是个界点，不过也不可以这么说，冰水混合物中冰和水的质量不变。这是因为冰化水的速度等于水结冰。零度不结冰，就是水表面在结冰同时融化。同理零度冰不融化，冰表面融化同时马上结冰。

不一定，简单的说，这个世界上有0度的冰，也有0度的水，冰水混合物也是0度的。 如果你说的冰是从零下升高到零度，那么可以从能量上来分析： 冰属于晶体，它有固定的熔点。就是说你从零下一直给它加热，它会呈现这样的状态变化：温度随加热升高，升高到零度，即使再加热，它温度不会变，而是由冰形态转向水的形态，当冰完全融化成水，继续加热，水的温度才从零度开始升高。 可以理解吗？