某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌后，再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
请解释每一个选项。谢谢

选B
因为是先加碱又加了酸，所以产生的沉淀都会溶解，大部分阳离子不会有变化，但是Fe2+沉淀为Fe(OH)2后在加热搅拌的过程中被氧化为Fe(OH)3，再溶解后就变成了Fe3+，溶液中的Fe2+就大量减少了

选B，加入氢氧化钠与Fe2+形成氢氧化亚铁，能迅速被空气氧化为氢氧化铁，加入盐酸后变为Fe3+ 这样Fe2+就会大量减少

选 B。 注意！题目中加入NaOH后，并没有过滤，而是直接加入了盐酸。 A、 加入氢氧化钠：Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓， 再加盐酸：Mg(OH)2 + 2 H+ = Mg2+ + 2 H2O B、 加入氢氧化钠：Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2↓，4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3， 再加盐酸：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O Fe2+最终变成了Fe3+，所以Fe2+大大减少 C、 加入氢氧化钠：Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓， 再加盐酸：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O D、 加入氢氧化钠：Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O 再加盐酸：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓