实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______C

实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性?????????②还原性和酸性
③只有氧化性?????????④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍．

解：（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；
Cl元素由?HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以?HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
故

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