对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

D解析金属于酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A对；图像也反映出反应物总能量比生成物高，所以B也对；在原电池中还原性物质做负极活性材料，失电子被氧化，所以C对；Zn - 2e- = Zn2+，当有32.5g，即物质的量为0.5mol的锌溶解时，正极发生2H+ + 2e- = H2↑，产生0.5molH2，体积在标准状况下为11.2L，但题目未说明是在标准状况下，所以D不对，选D。

谢谢了