燃烧的连锁反应理

燃烧的连锁反应理

连锁反应理论认为物质的燃烧经历以下过程：可燃物质
或助燃物质先吸收能量而离解成为游离基，与其它分子相互作用形成一系列连锁反应，将燃烧热释放出来。这可以例举氯和氢的作用来说明，氯在光的作用下被活化成活性分子，于是构成—连串的反应：

Cl2
+hγ(光量子—→Cl•+CI• 链的引发

C1•+H2
　—→　HCl+H•

H•+Cl2
　—→　HCl+Cl• 链的传递

Cl•+H2
　—→　HCl+H•

H•+Cl2
　—→依此类推


……………………


C1•+Cl•　—→　Cl2 链的中断


H•+H•　—→　H2

上
列反应式表明，最初的游离基(或称活性中心、作用中心等)是在某种能源的作用下生成的，产生游离基的能源可以是受热分解或受光线、氧化、还原，催化和射线
照射等。游离基由于比普通分子平均动能具有更多的活比能，所以其活动能力非常强，在一般条件下是不稳定的，容易与其他物质分子进行反应面生成新的游离基，
或者自行结合成稳定的分子。因此，利用某种能源设法使反应物产生少量的活性中心——游离基时，这些最初的游离基即可引起连锁反应，因而使燃烧得以持续进
行，直至反应物全部反应完毕。在连锁反应中，如果作用中心消失，就会使连锁反应中断，而使反应减弱直至燃烧停止。



总的来说，连锁反应机理大致可分为三段：(1)链引发。即游离基生成，使链锁反应开始。(2)链传递。游离基炸用于其他参与反应的化合物，产生新的游离
基。(3)链终止。即游离基的消毁；使连锁反应终止。造成游离基消失的原因是多方面的，如游离基相互碰撞生成分子，与掺入混合物中的杂质起副反应，与非活
性的同类分子或惰性分子互相碰撞而将能量分散，撞击器壁而被吸附等。



综上所述，燃烧是一种复杂的物理化学反应。光和热是燃烧过程中发生的物理现象，游离基的连锁反应则说明了燃烧反应的化学实质。按照链式反应理论，燃烧不是两个气态分子之间直接起作用，而是它们的分裂物——游离基这种中间产物进行的链式反应。