氯气通入浓氨水发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入氯气10.65克,与浓氨水反应,反应后测得有1.7克氨气被氧化.
1）写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比.
2）标出反应中电子转移的方向和数目（大致的说一下就行.）
3）计还原产物的质量.
氯气通入浓氨水发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入氯气10.65克,与浓氨水反应,反应后测得有1.7
答案:1 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-04-04 00:34
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-04-03 21:14
最佳答案
- 五星知识达人网友：野慌
- 2021-04-03 22:53
1）氧化剂：Cl2 还原剂NH3 ,该反应只有部分氨气被氧化成N2,两者的分子数比为3:（8-6）=3：2
2）左边的CL指向右边Cl →6e- 向右边N指向左边的N ←6e-
3）还原产物是NH4Cl,1.7gNH3被氧化,即0.1molNH3被氧化,可得0.05molN2,则有0.3mol的还原产物NH4Cl,所以还原产物的质量为53.5*0.3=16.05g
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