一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应：

一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（　　）
A. Cl₂
B. KMnO₄
C. FeCl₃
D. HCl

反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺；
反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反应③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；还原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
所以还原性由强至弱的顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A：Cl₂不仅氧化I^-还能氧化Fe²⁺，故A错误；
B：MnO₄^-不仅氧化I^-还能氧化Fe²⁺、Cl^-，并且引入杂质Mn²⁺，故B错误；
C：Fe³⁺仅氧化I^-不能氧化Cl^-，故C正确；
D：HCl不能氧化I^-，无法除去I^-，故D错误；
故选C．

试题解析：

利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I^-并且不影响Fe²⁺和Cl^-，不引入新杂质．

名师点评：

本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考察了利用氧化还原反应除杂．解题的关键是找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．