高中人教版化学几种重要金属的复习要点

高中人教版化学第二册几种重要金属里知识点好杂

可不可以帮忙归纳一下

(一)、镁和铝

1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构

　　镁位于元素周期表中第三周期第Ⅱ A族；铝位于第三周期第Ⅲ_A族。镁原子的最外层有2个价电子；铝原子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处。但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有差异。

2、镁、铝的物理性质

(1)相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均为银白色。

(2)不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。

3、镁、铝化学性质对比

(二)、镁铝的重要化合物

1、氧化镁与氧化铝性质的比较

(1)相同点：MgO和Al₂O₃都属于高熔点氧化物，常用作耐火材料。它们都难溶于水。

(2)不同点：MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)₂，而Al₂O₃不与水反应。MgO是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。Al₂O₃是典型的两性氧化物，既与酸反应又与强碱反应。

Al₂O₃与酸反应生成铝盐：Al₂O₃+6HCl＝2AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃与碱反应生成偏铝酸盐：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O

2、氢氧化铝的两性

Al(OH)₃溶于酸生成铝盐。

Al(OH)₃与强碱作用生成偏铝酸盐。

Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O，Al³⁺只存在于酸性溶液中，AlO₂^－只存在于碱性溶液中，即Al³⁺与OH^－、AlO₂^－与H⁺不能大量共存，因为它们可发生下列反应：

Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

H⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓

3、Al(OH)₃的生成

(1)铝盐与碱反应

①铝盐与强碱作用

　　这种方法应特别注意严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)₃转化为偏铝酸盐：Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O。所以，一般不采用这种方法制Al(OH)₃。

②铝盐与氨水反应

实验室常用铝盐与氨水反应制 Al(OH)₃：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。

(2)偏铝酸盐与酸反应

一般不用强酸，因为强酸的量控制不当，会使制得的 Al(OH)₃溶解，发生下列反应：

AlO₂^－+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

所以，一般用向偏铝酸盐溶液中通入 CO₂的方法制取氢氧化铝：

CO₂不足或适量时：CO₂+2AlO₂^－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－；

CO₂过量时：CO₂+AlO₂^－+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－。

4、镁、铝的工业制法

从海水中提取金属镁：

(1)燃烧贝壳制石灰乳：

CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

(2)使海水中的Mg²⁺沉淀下来：

Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

(3)使Mg(OH)₂溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl₂·6H₂O。

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

MgCl₂+6H₂O＝MgCl₂·6H₂O

(4)在HCl气氛中使MgCl₂·6H₂O晶体脱水制得无水MgCl₂。

(5)电解熔融MgCl₂制备金属镁

副产品 Cl₂可与空气，CH₄起反应制得HCl循环使用：

(三)、铁和铁的化合物

1、铁在元素周期表中的位置

　　Fe位于元素周期表中的第四周期，Ⅷ族，Fe²⁺易氧化成稳定的Fe³⁺离子。即Fe³⁺离子比Fe²⁺离子稳定。

2、铁的化学性质

(1)铁与硫、碘、非氧化性酸(H⁺)、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe²⁺。

(2)铁与Cl₂、Br₂、硝酸等强氧化剂反应时，生成Fe³⁺化合物。

常温下，铁遇浓 HNO₃、浓H₂SO₄时发生钝化。

(3)铁与O₂和H₂O(气)反应时生成Fe₃O₄( )。

3、铁的氧化物

4、铁的氢氧化物

5、亚铁和铁盐的鉴别

(四)、金属的冶炼

1、冶炼原理

金属元素在自然界中以正价的化合态形式存在，所以转化成零价单质只能是含金属元素的化合物得电子被还原：

由于 Mn⁺氧化性强弱的差异，金属的冶炼方法有多种。

2、冶炼方法

(1)电解法：适用于冶炼活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al等)。如：

(2)还原剂法：适用于冶炼中等活泼的金属(注意还原剂的选择)。如：

(H₂作还原剂，适于冶炼高纯度金属)

(Al为还原剂，适用于冶炼难溶金属)

(3)加热法：适用于冶炼不活泼金属。如：

3、铁的合金及其冶炼比较