设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.

A．氨气的摩尔质量为17g/mol，常温常压下，0.17g NH₃的物质的量为0.01mol，1mol氨气中有3mol的氮氢键，所以常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.03N_A，故A错误；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氢离子为0.1mol/L，根据n=C×V，常温常压下1 L pH=1的稀H₂SO₄中氢离子物质的量为n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol=0.1N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24 L Cl₂的物质的量为0.1mol，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O是氯气自身的氧化还原反应，氯元素从反应物中的0价变为产物中的+1价和-1价，所以0.1mol氯气参加反应转移电子0.1mol为0.1N_A，故C正确；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol，10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物的物质的量为0.1mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均为1mol，所以10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A，故D正确；
故选A．