为什么在改变化学反应速率时改变温度与压强可以使正逆反应速率改变程度不同,而使 用催化剂时正逆反应速率

的改变程度一定相同？

这个就要从微观上分析。温度对化学反应速率的影响从微观上来说是在总分子没变的情况下使活化分子数目增加，从而使的活化分子百分含量增加。正逆反应的活化分子数目都增加，正逆反应速率都加快，但是哪边增加的更多，哪边速率就更加快。压强改变是使气体体积发生变化，活化分子数目不变，总分子数目不变，但是活化分子的溶度（数目除以体积）发生变化，同时反应物和产物的变化不同，从而正逆反应速率变化不同，化学平衡会发生移动。催化剂改变的是反应所需要的活化能，每个反应正逆反应的活化能相同，催化剂使正逆反应的活化能改变的程度是一样的（活化能就相当于一个能量标准，只有分子能量满足这个标准，才能算活化分子),从而使得催化剂同等程度的改变正逆反应的速率，因此化学平衡不会移动。

温度升高，分子运动加快，活化分子增多，有效碰撞数增多，反应速率加快； 浓度升高，分子碰撞几率增大，反应速率加快； 催化剂降低了分子的活化能，活化分子数增多，反应加快； 压强升高，温度不变时，体积减小，分子碰撞几率大，反应加快。