某厂每天产生600m 3 含氨的废水（NH 3 的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm 3 ）．该厂处理废水的方法

某厂每天产生600m 3 含氨的废水（NH 3 的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm 3 ）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH 3 ，使废水中NH 3 的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH 3 用一定量空气氧化．发生的主反应如下：4NH 3 +5O 一定条件 4NO+6H 2 O4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 （1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH 3 的物质的量是多少？（2）加热后的废水中NH 3 的物质的量浓度是多少？（3）若氧化过程中90%NH 3 转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？

（1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
m（NH 3 ）=0.136g/L×600m 3 ×10 3 L/m 3 =81600g，
n（NH 3 ）=
81600g
17g/mol =4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH 3 的物质的量是4800mol．
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=
0.017g
17g/mol =0.001mol，故加热后的废水中NH 3 的物质的量浓度为0.001mol/L，
答：加热后的废水中NH 3 的物质的量浓度为0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的质量为x t，则：
NH 3 ～～～～～HNO 3 ，
17 63
0.816t×90% x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．

我不会~~~但还是要微笑~~~：）