极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?

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解决时间 2021-02-14 05:25

提问者网友：轻浮
2021-02-13 10:45

最佳答案

五星知识达人网友：街头电车
2021-02-13 11:21

强极性的分子,特别是离子型的,因为在有机溶剂中无法电离,极性有机溶剂多数是非质子性的所以溶解困难还有一些极性分子本身含有结晶水,所以无法溶解,比如AlCl3.nH2O难容于有机溶剂,但是无水AlCl3就能溶解======以下答案可供参考======供参考答案1:相似相容并不只局限于极性上的区别，也有其分子构成结构和物质类别等原因，因此，并不能简单的认为是极性溶极性，非极性溶非极性。供参考答案2:相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。

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1楼网友：雾月
2021-02-13 12:14

我也是这个答案

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