质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比？ 解答过程

质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比？ 解答过程

1.设一氧化碳和二氧化碳质量都是m

一氧化碳中氧元素的质量=16m/28
二氧化碳中氧元素的质量=32m/44=16m/22
所以一氧化碳和二氧化碳中一氧化碳和二氧化碳比
=1/28:1/22=11:14
选A
2.质量相等的一氧化碳和二氧化碳,设为x g

一氧化碳的物质的量 nCO = x/28 氧的质量 m1= x/28×16

二氧化碳的物质的量 nCO2= x/44 氧的质量 m2= x/44×2×16

m1:m2 = (x/28×16)/(x/44×2×16) = 11:14
3.设各为1g
则一氧化碳中氧元素质量为16/28
二氧化碳中氧元素质量为32/44
所以氧元素质量比为16/28:32/44=11:14

你想啊，他们的碳原子的比是相同的，氧原子的比是CO：CO2=1：2啊，所以质量比也是1比2啊

设质量为m,

一氧化碳氧元素的质量：二氧化碳中氧元素的质量=m x 16/(14+16) ：m x (16x2)/(14+16x2) =11:15

CO与CO2的物质的量的比为28：44

所以相同质量的CO和CO2的C元素质量比为(12/28)/(12/44)=44：28

M1=28 M2=44

m=n*M

若质量相同，求物质的量比：n1：n2=44：28

若物质的量相同，求质量比：m1：m2=28：44