计算2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子？

帮帮忙哦！谢谢谢！

2.3g 钠的物质的量为0.1mol …因为Na：h2o ＝1：10 所以n(h2o) ＝1mol 1mol的水＝18g 所以要18g 水

  n(Na)=2.3g÷23g／mol=0.1mol ∵Na﹢／H2O=1／10 ∴0.1mol／H2O=1／10 H2O=1mol 水的总质量=1mol×18g／mol=18g 需要水的质量=18g-2.3g=15.7g

2Na + 2H₂O = H₂↑ + 2NaOH

1 10

0.1mol 1mol

2.3g 18g

每十个水分子溶一个钠离子那么物质的量比为10：1，钠的相对分子质量为23g/mol，可知钠的物质的量为0.1mol,则水的物质的量相应的为1mol，又因为水的相对分子质量为18g/mol，故需水18g

19.8克