对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )

A:若质量相等,则质子数相等
B:若原子数相等,则中子数相等
C:若分子数相等,则体积相等
D:若体积相等,则密度相等

朋友给点详解,谢了

A不对，因为它们的摩尔质量不相等，所以质量相同时物质的量不相等，质子数也不相等；B也不对，它们都是双原子分子，原子数相等，分子数也相等，但每个分子中的中子数不相等；C正确，分子数相等的气体，相同条件下物质的量相等，体积相等；D不对，体积相等，物质的量相等，但质量不相等。

楼主您好，以下我对四个选项都解释，赶时间的在看完第一段的基础要素后可直接看关于c的解释，我放在最后面。 对于本题，首先从理想气体方程下手：pv=nrt，同温同压下，p、t一定，且n=m/m，m为摩尔质量（单位g/mol，下略），m为质量，又密度ρ=m/v，式子变化得到pm=ρrt。m（12c18o）=30，m（14n2）=28。又总中子数分别是12c18o：（12-6）+（18-8）=16，14n2：（14-7）×2=14。总质子数分别是12c18o：6+8=14，14n2：7+7=14。总电子数分别是：12c18o：6+8=14，14n2：7+7=14。 于是同温同压下，气体密度与m相关，与体积无关，pm=ρrt，即使体积相等，m不等密度亦不等，a错。 原子数相等，那么可以一个12c18o分子和一个14n2分子，各有两个原子，显然中子数不一致。b错。这里主要是o的相对原子质量不是一般的16，而同位素的氧18。 从n=m/m来看，质量m一致时，m大的n就小，物质的量n表示所包含的分子数，n小说明所含分子数量少，显然，这两种气体分子的各自一个分子的质子总数的一致的，当分子数不同时，对气体整体来说，乘出来的质子总数就不同，d错。 从pv=nrt来看，同温同压且体积相等时，那么两种气体的物质的量n相等，即分子数相等，乘以相等的单分子的电子数14后自然还是相等的，即“体积相等时具有的电子数相等”，这里要注意，虽然氧18的中子数多了两个，但是电子数=质子数，每种元素只有一个质子数，故电子数固定。c对。 以上。q.e.d.