化学问题99.2

0.4摩尔/升的醋酸钠溶液与等体积0.2摩尔/升的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A.[Na+]>[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Na+]>[OH-]>[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
请解释一下原因！！

首先Na+和Cl-因为不形成弱酸或弱碱 在水中是完全电离的 加入多少就是多少 Na+就是0.4M/2（等体积混合）=0.2M Cl-是0.2M/2=0.1M

醋酸根的总浓度（包括分子和离子态的）也是0.2M 其中有一半和HCL中的H+形成弱酸并有少量电离 所以它的离子浓度应该略大于0.1M

H+包括醋酸电离出来的和水本身电离出来的一小部分 OH-只是水电离出来的 所以0.1M>H+>OH-所以选D

B

B

0.4摩尔/升的醋酸钠溶液与等体积0.2摩尔/升的HCl溶液混合后，本应该生成0.1mol/L的醋酸，还有NaCl，还有0.1mol/L的醋酸钠。醋酸是一个弱电解质，醋酸的电离大于水解，所以溶液应该是酸性，所以[CH3COO-]>[Cl-]，同时[H+]>[OH-] 。

不对之处请纠正。