一道初中化学溶解度题！

某温度下向100g饱和的澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A 沉淀物的质量为5.6g           B 沉淀物的质量为7.4g

C 饱和石灰水的质量大于98.2g     D饱和石灰水的质量小于98.2g 

要说明理由！！要解题过程！！

澄清的饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，生石灰是氧化钙。
此题涉及的化学反应是：氧化钙 + 水 = 氢氧化钙

加入了 5.6g 生石灰，对应生成的氢氧化钙 7.4g 。因为源溶液已经饱和，所以新生成的氢氧化钙要全部从溶液中析出。同时由于反应消耗了一定量的水，所以溶液总量变少了，原来溶于溶液的氢氧化钙也要相应析出一点。

下面看选项。
a 和 b ，通过上边的分析，我们已经知道沉淀（氢氧化钙）总量是 7.4g 在多一点点。这二个选项显然都不对了。

c 和 d ，根据质量守恒定律，系统质量等于原溶液质量加上投入生石灰的质量。100g + 5.6g = 105.6g
  我们知道沉淀是比 7.4g 稍重一点的质量，就可以知道，溶液是比 105.6 - 7.4 = 98.2 稍轻一点的质量。

选 d

D氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，