有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子
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答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-08-22 17:52
- 提问者网友：皆是孤独
- 2021-08-22 10:34
最佳答案
- 五星知识达人网友：廢物販賣機
- 2021-08-22 11:11
C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当两个采取sp2杂化的C通过σ键结合的时候,各自的未杂化p轨道重合形成π键,这就是C=C双键的由来.C通过sp2与其他原子结合後有6个电子,再加上未杂化p轨道形成的π键上2个电子,总共就是8电子.
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