BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C

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解决时间 2021-04-11 02:01

提问者网友：绫月
2021-04-10 18:01

BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短D.BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

最佳答案

五星知识达人网友：woshuo
2021-04-10 19:10

D解析试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，

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1楼网友：鱼芗
2021-04-10 20:37

这个解释是对的

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