高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=

高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=

Na分成两部分NaAlO2 和NaOH 钠铝合金是这样反应的：（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2(2) 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2两条方程式合并：Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2Na加H2O的方程2Na+2H2O=2NaOH+H2不需要想太多Na-Al溶于水,生成NaOH、NaAlO2再加入盐酸,“恰好”,生成“沉淀最多”,即Al(OH)3,即溶液中只有NaCl,即Na与Cl等物质的量HCl,0.04mol即,Na总量0.04mol,0.92gpH=14 OH=1mol/L 20mL溶液对应的OH物质的量= 0.02 mol生成NaOH的Na= 0.02 即 可得生成NaAlO2的Na= 0.04-0.02=0.02mol Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2 得Al=0.02mol生成H的总量= 0.02mol*2+ 0.02mol*0.5=0.05mol 体积 =0.05*22.4*1000= 1 120mlV2=（0.02*3+0.04*1）=0.1L=100mlAl（OH）3的相对分子量=78m=0.02*78=1.56g选C这题真难======以下答案可供参考======供参考答案1:（1）n(Na)=1*0.04=0.04mol; m(Na)=0.04*23=0.92g, 错。（2）n(Al)=0.04-1*0.02=0.02mol; n(H2)=0.04/2 + 0.02*1.5=0.05mol, 错（3）m[Al(OH)3]=0.02*78=1.56g；对。（4）V2=40+0.02*3*1*1000=100mL, 错。供参考答案2:20ml pH=14的溶液说明溶液中有0.02mol的NaOH以及反应得到的NaAlO2，0.04mol HCl能中和过量的NaOH以及与NaAlO2反应生成Al(OH)3，说明NaAlO2有0.02mol，由此说明原金属中Na有0.04mol，Al有0.02mol由此可知，原合金质量为23*0.04+0.02*27=1.46g，A错生成氢气为(0.04+0.02*3)/2=0.05mol，即为1.12L，B错m的值即为氢氧化铝的质量，0.02*（27+3*17）=1.56g，C对V1=20，V2-40=3*（40-V1），所以V2=100，D错供参考答案3:钠铝合金加入水中后，首先钠和水反应，生成NaOH，然后Al和NaOH反应，在这里，由于反应后溶液呈碱性，反应生成物是NaAlO2,另外还有NaOH，由

这个解释是对的