几道高一的化学题!

1.NaOH 的水溶液使酚酞变红，Na2CO3的水溶液也能使酚酞试液变红，因此Na2CO3也属于碱，这种说法对吗？为什么？

2.只用一种酚酞试液，怎样鉴别NaOH溶液、蒸馏水和盐酸三种无色透明液体？

（要具体点）

1不对，碱中含有OH-

2三种溶液各取一部分，分别加入酚酞，变红的是氢氧化钠，这样确定了氢氧化钠

将剩下的两种未知溶液各取一部分，加入变红的氢氧化钠中，红色褪去的是盐酸，无变化的是蒸馏水

1.不对，碱的定义是，电离出OH-的物质，而碳酸钠呈碱性是因为他在水中会水解，OH-是来自水的解离而不是碳酸钠本身电离出来的

1.先鉴别NaOH，这个总不用说了吧，然后把少量NaOH分别加到另外两种试剂里，再滴酚酞，呈红色的就是水，无色的就是盐酸

1.不对，Na2CO3是盐，但是属于碱性盐。

2，1、将酚酞试液分为3份里面分别滴入，NaOH溶液，蒸馏水和盐酸。能使其变红的为NaOH溶液。

2、向变红的酚酞溶液里面滴入另外两种液体，能使之褪色的为盐酸，剩下的一样就是蒸馏水了。因为在盐酸作用下，滴入过NaOH的酚酞溶液在盐酸的作用下发生中和反映，使之碱性变弱直至中性或者酸性。这样红色就褪去了。

此Na2CO3也属于碱。。是错的。。它是盐。不是碱。。只是它的水溶液是碱性的。。。

向三种溶液中分别加入酚酞试液，有一种溶液会变红。。那么，就知道了NaOH溶液、然后，就再用其他二种溶液，分别加入已变红的溶液中，红色退去的是盐酸。（因为，NaOH+HCl，反应了）

1.不对,使酚酞变红只能说明溶液是碱性的,碱性的溶液包括碱、部分盐溶液等等，碳酸钠属于后者

2.能，三溶液加酚酞，变红的是氢氧化钠，然后将红色溶液一分为二，分别加入其余两种溶液，最终溶液褪色的是盐酸

1不对，Na2CO3是由于CO3 2-水解产生OH-而使酚酞变红的

2第一步，分别去三种溶液滴加酚酞，变红的为NaOH溶液，然后再变红的溶液中加其余良种溶液，使红色消失的是盐酸，剩下的就是水